KIMIA

Perubahan Entalpi ( ∆ H )

 

Terbagi atas

1. ∆H Pembentukan standar ( ∆H°F )
     Perubahan Entalpi pada pembentukan mol zat dari unsur - unsurnya.


Contoh :
Na_{(s) +} ½ Cl_{(aq)  →}  NaCl_(aq)       ∆H = - 413 kg

2. ∆H Penguraian Standar ( ∆H°d )
    Perubahan entalpi penguraian 1 mol zat menjadi unsur - unsurnya
Contoh :

 NaCl_{(aq)  →}  Na_{(s)   +}  ½ Cl_(aq)       ∆H = -413 kg

3.  ∆H Pembakaran standar ( ∆H°C )
     Perubahan enalpi per mol ketika suatu zat tebakar sempurna dengan oksigen
Contoh :
H_{4(aq)  +}  O_2(g)    →  CO_2(g)            ∆H = -891 kg

4. Perubahan entalpi penetaraan standar  ( ∆H°n )
    Perubahan entalpi penetaraan standar adalah perubahan enalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk air pada kondisi standar.
contoh :

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) →    H₂O_(l)     ∆H = -57,3 kj

Sistem dan Lingkungan

Sistem adalah pusat yang menjadi perhatian dan tebagi atas tiga bagian yaitu :

-          Terbuka

Adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya petukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkungan

Contoh : Es batu dalam gelas

 

-          Tertutup

Adalah suatu sistem yang memungkinkan tejadinya pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran materi

Contoh : Air panas dalam gelas

-          Terisolasi

Adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan kalor antara sistem dengan lingkungan

Contoh : Air panas dalam termos

Menentukan ∆H denga hukum Hess

                Hukum Hess menyatakan jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama, tidak peduli tahapan mana yang dilalui